更新时间：作者：小小条
1.人物及贡献
（1）道尔顿------------原子论 （2）阿伏加德罗-----分子学说。
（3）门捷列夫--------元素周期律。 （4）张青莲------------相对原子质量的测定。
（5）拉瓦锡------------测定空气中氧气的含量，揭秘水的组成、发现质量守恒定律。
（6）徐寿---------------翻译西方化学著作、元素命名。（7）闵恩泽-----------石油化工催化剂领域
2.化学变化：三类：燃烧类、变质类、锈蚀类；
两种：光合、呼吸 ， 烧瓷、炼铁
一可能：爆炸
3.仪器名称：
酒精灯 烧杯 试管 锥形瓶 集气瓶 漏斗 长颈漏斗 铁架台 水槽
4. 操作：
液体加热 酒精灯点燃与熄灭 检查装置气密性
（1）倾倒液体试剂：瓶塞倒放在桌上，（以免试剂被污染）；标签向手心，（以免残留液流下而
腐蚀标签）；拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘。（考图）
（2）量筒读数时视线要与凹液面最低处保持水平。读数（仰小俯大）
（3）给试管液体加热时，液体不能超过试管容积的 1/3 ，要用 外 焰加热。
（4）酒精灯使用完后的熄灭方式： 灯帽盖灭 ，若不慎碰倒酒精灯，应立即用湿抹布盖灭
禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯
5.验证蜡烛燃烧后产物：
在火焰上方罩一个 干燥的烧杯 ，若 烧杯内壁有水雾 ，则证明蜡烛燃烧后有水生成；
在火焰上方罩一个 用澄清石灰水润湿内壁的烧杯 ，若 澄清石灰水变浑浊 ，则证明蜡烛
燃烧后有 CO2 生成。
6.空气的成份中，按体积分数计算，含量最多的是 N2 ，占 78% ；其次是 O2 ，占 21% ；
占 0.94%的是稀有气体 ；二氧化碳占 0.03% ；其它占 0.03% 。不是质量分数！
7.用红磷燃烧测空气中氧气含量实验
【现象】：红磷燃烧产生 大量白烟，放热 ；冷却后打开弹簧夹，烧杯中的
水 倒吸入集气瓶，约 占瓶内空气体积的 1/5 。
【误差】结果偏小的原因① 红磷的量不足；②未冷却至室温便打开弹簧夹 ；③装置气密性不好。
【结论】氧气约占空气总体积的 1/5 。
足量红磷的目的：耗尽装置中的氧气。
改装实验优点的分析角度：①环保无污染；②结果更精准；③操作简便。
8.稀有气体（为混合物）包括 氦气 He 、 氖气 Ne 、等。（是原子直接构成的物质）
稀有气体通电时能发出不同颜色的光，这属于稀有气体的 物理 性质；
氦气可用作充探空气球，利用了氦气的物理性质：密度比空气小，化学性质：化学性质很不活泼。
9.氧气可用于气焊、炼钢的原因是 氧气能支持燃烧，有助燃性 ；氧气可用医疗急救的原因是 氧气能
供给呼吸
10.氮气可以做保护气或防腐的原因是 氮气化学性质不活泼 。
11.空气质量评价的污染物：SO2 、NO2 、CO、可吸入颗粒物（PM10）、细颗粒物（PM2.5）和 O3 等。
CO2，不是空气污染物;污染指数越小，说明空气质量越好。
12．常考的混合物①冰水共存物；②洁净的空气；③海水；④澄清的石灰水。
纯净物 ①氦气；②液氧；③五氧化二磷；④氧化汞。
13．缓慢氧化实例：①酒和醋的酿造 ②农家肥料的腐熟 ③塑料的老化④人在长跑时急促呼吸
14．如何检验一瓶气体是否为氧气？
将带火星的木条插入集气瓶中，若木条复燃，则是氧气 。
15．氧气的化学性质
（1）木炭在空气中燃烧发出 红 光，在氧气中燃烧发出 白 光，
生成的气体能使澄清的石灰水 变浑浊 。
木炭为何要缓慢伸入集气瓶： 防止氧气受热逸出。
（2）硫在空气中燃烧，发出 淡蓝色 火焰，在 O2 中燃烧火焰呈 蓝紫 色。生成有刺激性气味的
气体。在集气瓶底留一些水的目的是 吸收有毒的二氧化硫，防止污染空气 。
（3）铁在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧， 火星四射 ，放热，生成 黑 色固体，需留水或铺细
沙目的 防止高温熔融物溅落，使集气瓶底炸裂 ，此实验火柴梗的作用是 引燃铁丝 。
总结：物质燃烧的剧烈程度取决于氧气的含量， 氧气含量越高，燃烧越剧烈 。
16．因为氧气密度比空气 大 ，且不与空气中的成分反应，故可用向 上 排空气法收集
氧气，用此法收集氧气时如何验满将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则满 。
17. 因为氧气 不易溶于水 ，且不与水反应，故也可用排水法收集氧气。
18．若用排水法收集氧气，为什么刚开始产生气泡，不宜立即收集？ 会使收集到的氧气
不纯 ；看到 导管口气泡连续均匀冒出时 才开始收集；实验完毕时先撤离导管，后熄灭酒精灯，
目的是防止 水槽中的水倒吸入试管，使试管炸裂 。
19．实验室用 KMnO4 制取 O2 时，试管口要略向 下 倾斜，原因是要防止 冷凝水回流，使试管炸
裂 ；要在试管口塞一团棉花的目的是 防止加热时试管内的粉末状物质进入导管 。
20．实验室用 KMnO4 制取 O2 的实验步骤用七个字概括是 查、装、定、点、收、离、熄
21．基本反应类型：化合反应：多变一。分解反应：一变多。
22. 催化剂：在化学反应里能 改变 其他物质的反应速率，而本身的 质量 和 化学性质 在反应
前后都不变的物质。催化剂在化学反应中起到的作用叫 催化作用 。（不改变生成物的量）
23．工业上制取氧气的方法叫 分离液态空气法 ，原理：先降温将空气转化为液态，利用液氮和
液氧的 沸点 不同，进行分离。此过程属 物理 变化（填“物理”或“化学”）。
氧气5.验证蜡烛燃烧后产物：
在火焰上方罩一个 干燥的烧杯 ，若 烧杯内壁有水雾 ，则证明蜡烛燃烧后有水生成；
在火焰上方罩一个 用澄清石灰水润湿内壁的烧杯 ，若 澄清石灰水变浑浊 ，则证明蜡烛
燃烧后有 CO2 生成。
6.空气的成份中，按体积分数计算，含量最多的是 N2 ，占 78% ；其次是 O2 ，占 21% ；
占 0.94%的是稀有气体 ；二氧化碳占 0.03% ；其它占 0.03% 。不是质量分数！
7.用红磷燃烧测空气中氧气含量实验
【现象】：红磷燃烧产生 大量白烟，放热 ；冷却后打开弹簧夹，烧杯中的
水 倒吸入集气瓶，约 占瓶内空气体积的 1/5 。
【误差】结果偏小的原因① 红磷的量不足；②未冷却至室温便打开弹簧夹 ；③装置气密性不好。
【结论】氧气约占空气总体积的 1/5 。
足量红磷的目的：耗尽装置中的氧气。
改装实验优点的分析角度：①环保无污染；②结果更精准；③操作简便。
8.稀有气体（为混合物）包括 氦气 He 、 氖气 Ne 、等。（是原子直接构成的物质）
稀有气体通电时能发出不同颜色的光，这属于稀有气体的 物理 性质；
氦气可用作充探空气球，利用了氦气的物理性质：密度比空气小，化学性质：化学性质很不活泼。
9.氧气可用于气焊、炼钢的原因是 氧气能支持燃烧，有助燃性 ；氧气可用医疗急救的原因是 氧气能
供给呼吸
10.氮气可以做保护气或防腐的原因是 氮气化学性质不活泼 。
11.空气质量评价的污染物：SO2 、NO2 、CO、可吸入颗粒物（PM10）、细颗粒物（PM2.5）和 O3 等。
CO2，不是空气污染物;污染指数越小，说明空气质量越好。
12．常考的混合物①冰水共存物；②洁净的空气；③海水；④澄清的石灰水。
纯净物 ①氦气；②液氧；③五氧化二磷；④氧化汞。
13．缓慢氧化实例：①酒和醋的酿造 ②农家肥料的腐熟 ③塑料的老化④人在长跑时急促呼吸
14．如何检验一瓶气体是否为氧气？
将带火星的木条插入集气瓶中，若木条复燃，则是氧气 。
15．氧气的化学性质
（1）木炭在空气中燃烧发出 红 光，在氧气中燃烧发出 白 光，
生成的气体能使澄清的石灰水 变浑浊 。
木炭为何要缓慢伸入集气瓶： 防止氧气受热逸出。
（2）硫在空气中燃烧，发出 淡蓝色 火焰，在 O2 中燃烧火焰呈 蓝紫 色。生成有刺激性气味的
气体。在集气瓶底留一些水的目的是 吸收有毒的二氧化硫，防止污染空气 。
（3）铁在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧， 火星四射 ，放热，生成 黑 色固体，需留水或铺细
沙目的 防止高温熔融物溅落，使集气瓶底炸裂 ，此实验火柴梗的作用是 引燃铁丝 。
总结：物质燃烧的剧烈程度取决于氧气的含量， 氧气含量越高，燃烧越剧烈 。
16．因为氧气密度比空气 大 ，且不与空气中的成分反应，故可用向 上 排空气法收集
氧气，用此法收集氧气时如何验满将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则满 。
17. 因为氧气 不易溶于水 ，且不与水反应，故也可用排水法收集氧气。
18．若用排水法收集氧气，为什么刚开始产生气泡，不宜立即收集？ 会使收集到的氧气
不纯 ；看到 导管口气泡连续均匀冒出时 才开始收集；实验完毕时先撤离导管，后熄灭酒精灯，
目的是防止 水槽中的水倒吸入试管，使试管炸裂 。
19．实验室用 KMnO4 制取 O2 时，试管口要略向 下 倾斜，原因是要防止 冷凝水回流，使试管炸
裂 ；要在试管口塞一团棉花的目的是 防止加热时试管内的粉末状物质进入导管 。
20．实验室用 KMnO4 制取 O2 的实验步骤用七个字概括是 查、装、定、点、收、离、熄
21．基本反应类型：化合反应：多变一。分解反应：一变多。
22. 催化剂：在化学反应里能 改变 其他物质的反应速率，而本身的 质量 和 化学性质 在反应
前后都不变的物质。催化剂在化学反应中起到的作用叫 催化作用 。（不改变生成物的量）
23．工业上制取氧气的方法叫 分离液态空气法 ，原理：先降温将空气转化为液态，利用液氮和
液氧的 沸点 不同，进行分离。此过程属 物理 变化（填“物理”或“化学”）。
氧气
24．排空气法收集气体(如图 1)：密度小于空气的气体(如氢气)，应从 b 端通入；
密度大于空气的气体(如氧气)，应从 a 端通入
排水法收集气体(如图 2)：先将集气瓶装满水，然后将气体从 c 端通入。
测定收集到的气体体积(如图 2)：在 d 端连接一个 量筒 ，进入 量筒 中
水的体积即为收集到的气体体积。
25．微观粒子的特征： 质量和体积 都很小，微观粒子是不断 运动 ，微观粒子之间有 间隔 等。
物体的热胀冷缩现象，的微观实质是 微粒之间有间隔，升温间隔变大，降温间隔变小 。
26．如右图所示，“分子运动现象的实验”：观察到的现象是 A 烧杯中溶液变红，
B 烧杯中不变色 ，从微观的角度得到的结论是 分子在不断运动的 。
27. 由分子构成的物质，分子是保持其 化学性质 的最小粒子。保持水的化学性质的最小粒子是
水分子（H2O） ; 保持氧气的化学性质的最小粒子是 氧分子（O2） 。
28. 碘固体（I2）和碘蒸气都能使淀粉变蓝。它们都由碘分子构成，同种分子化学性质相同
29. 水(H2O)、过氧化氢(H2O2)的元素组成相同，化学性质却相差很大微观本质是：分子构成不同
30. 化学变化的微观实质：在化学变化中， 分子 可以分裂成 原子，原子 又可以结合成新的 分
子 。
可见，在化学变化中，分子的种类 会 发生变化，原子的种类 不会 发生改变。
因此，原子是化学变化中的 最小粒子 。
31. 在原子中，核电荷数= 质子 数= 核外电子 数。
所有原子的原子核都是由质子和中子构成对吗？ 不对 举例。 普通氢原子中没有中子 。
原子的质量主要集中是 原子核 上，电子的质量可以 忽略不计 。
32.物质由微观粒子（分子、原子、离子）构成。
(1)由分子物成的物质:水、大多数气体(除稀有气体)。如: 氧气(O2)、臭氧（O3）、氢气(H2)、氮气
(N2)、干冰（CO2）、水(H2O)、过氧化氢(H2O2)、氨气(NH3)、氯化氢(HCl)
(2)由原子构成的物质:金属、稀有气体、部分固态非金属。如:铁、铜、汞、氦气、金刚石、Si（硅）
(3)由离子构成的物质:氯化钠、硫酸铜等。氯化钠（NaCl）是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成的。硫酸铜是由铜离子（Cu2+）和硫酸根离子（ SO42-）构成。
33.元素是质子数(即核电荷数) 相同的一类原子的总称。元素的种类由 质子数 决定 。
元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。
质子数相同的两种粒子一定属于同种元素。×
34. 地壳中的元素含量前四位：氧 O、硅 Si、铝 Al、铁 Fe；地壳中含量最多的金属元素是铝 Al
地壳中含量最多的元素与含量最多的金属元素形成的化合物的化学式 Al2O3
地壳中含量最多的前两位元素形成的化合物的化学式 SiO2
35.元素符号表示的意义: 宏观：表示一种元素（2）微观：表示该元素的一个原子。
例：H：表示氢元素，一个氢原子
特殊：某些由原子构成的物质还表示物质。例：Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。
36. 周期表每一格包含的信息
原子核外电子数为 26 = 质子数为 26 元素符号为 Fe
相对原子质量为 55.85 元素名称为铁，
37. 按周期表顺序默 1-20 号元素和写出常见的元素符号
38. 同一族元素原子的最外层电子数相同，化学性质相似。
判断：最外层电子数相同，化学性质一定相似。× 例如：
39．常用的净水方法
（1）沉降：混凝剂明矾可以使水中悬浮的杂质较快沉降，使水逐渐澄清。
（2）吸附：活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性。活性炭不仅可以滤去其中的不溶性物质，还可以吸附一些溶解的杂质，除去异味，该过程属于物理变化。
（3）过滤：
①适用范围：难溶性固体与液体的分离。
②实验仪器：铁架台（带铁圈）、烧杯、漏斗、玻璃棒。玻璃棒的作用是引流。
③如果过滤后的滤液仍然浑浊，滤纸破损或仪器不干净需重新过滤。
40.硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水；即水中含有较多钙离子（ Ca2+ ） 、镁离子（ Mg2+ ）
软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
硬水软化的方法：生活中：煮沸。实验室：蒸馏
41.氢气是一种无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气的 小 。
氢气燃烧：产生淡蓝色火焰，放出热量。点燃氢气前要验纯
42.电解水的现象：正氧负氢，氧一氢二（体积比），氧八氢一（质量比）。
用燃着的木条检验： 正极：木条燃烧的更旺，负极：气体燃烧，产生淡蓝色火焰。
实验结论：水由氢元素和氧元素组成。
水分解微观解释：当水分子分解时，生成了氢原子和氧原子，2 个氢原子结合成 1 个氢分子，很
多氢分子聚集成氢气；2 个氧原子结合成 1 个氧分子，很多氧分子聚集成氧气
43.纯净物的简单分类
a.单质：由同种元素组成的纯净物。
b.化合物：由不同种元素组成的纯净物。
c.氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
44.化合物中各元素正、负化合价的代数和为零。单质中元素化合价为 0
45.一价氯钾钠氢银,二价氧钙钡镁锌, 负一氢氧硝酸根, OH- NO3-
三铝四硅五价磷,二三铁,二四碳, 负二硫酸碳酸根，SO42- CO32-
二四六硫都齐全,铜汞二价最常见, 只有正一是铵根。NH4+
看见单质即为零,
46.黄酮素，其化学式为(C15H10O2 ) ， 其中
混合物15：10：2 为碳、氢、氧的原子个数比
（2）黄酮素中碳、氢、氧三种元素的质量比为 12X15：1X10：16X2
（3）黄酮素的相对分子质量为 12X15+1X10+16X2=222 (绝不能带单位)
（4）黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成。
（5）1 个黄酮素分子中含有 15 个碳原子、10 个氢原子和 1 个氧原子构成。
47.质量守恒定律
（1）所有的化学反应均遵守质量守恒定律。有气体参加或气体生成，要验证质量守恒定律，必
须在密闭容器里进行
（2）铁与硫酸铜反应现象：铁钉表面生成红色固体，溶液颜色由蓝色逐渐变成浅绿色
（3）微观解释质量守恒定律：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变。
48.请解释：铜粉在空气中加热后，生成物的质量比铜粉的质量大。
依据质量守恒定律，参加反应铜和氧气的质量之和等于生成氧化铜的质量，所以氧化铜质量大
于铜的质量
49.若火箭将卫星送入预定轨道需要 44t 液氢(H2)，使液氢完全燃烧需要提供液氧的质量是多少？
【小提示】这份资料我前前后后梳理了 3 个晚上，但毕竟是一家之言，难免有遗漏或视角局限。如果你觉得哪块儿没说到位、甚至有不同看法，欢迎直接甩补充/案例/链接，评论区一起“打补丁”，让知识点越来越完整，供大家分享使用。
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