新西兰留学

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一、选择题（每小题只有1个选项符合题意．共25个小题，每小题1分，共25分）

1．（1分）空气的成分中，体积分数最多的气体是（）

A．氧气

B．氮气

C．二氧化碳

D．稀有气体

2．（1分）下列金属活动性最强的是（）

A．MgB．AgC．CuD．Zn

3．（1分）下列食物富含蛋白质的是（）

A．米饭

B．黄瓜

C．牛肉

D．苹果

4．（1分）下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是（）

A．木炭

B．甲烷

C．蜡烛

D．红磷

5．（1分）决定元素种类的是（）

A．电子数

B．质子数

C．中子数

D．最外层电子数

6．（1分）下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是（）

A．塑料瓶

B．纯棉衣服

C．玻璃杯

D．羊毛围巾

7．（1分）氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是（）

A．小苏打

B．熟石灰

C．生石灰

D．纯碱

8．（1分）为了防止骨质疏松，人体必须摄入的元素是（）

A．钙

B．铁

C．锌

D．碘

9．（1分）鉴别空气、氧气和氮气三瓶气体的最佳方法是（）

A．将气体分别通入水中

B．将气体分别通入澄清石灰水中

C．将带火星的木条分别伸入三瓶气体中

D．将燃着的木条分别伸入三瓶气体中

10．（1分）下列数据是一些物质的pH，其中呈碱性的是（）

A．液体肥皂

B．西瓜汁第2页/共11页

C．酱油

D．柠檬

11．（1分）能闻到花香的原因是（）

A．分子的质量变小

B．分子间有间隔

C．分子在不断运动

D．分子由原子构成

12．（1分）下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是（）

A．喷漆

B．镀一层耐腐蚀的金属

C．制成不锈钢

D．存放在潮湿的空气中

13．（1分）下列物质放入水中，能形成溶液的是（）

A．面粉

B．牛奶

C．食盐

D．植物油

14．（1分）下列物质必须密封保存的是（）

A．木炭

B．浓盐酸

C．石灰石

D．氯化钠

15．（1分）下列实验操作正确的是（）

A．稀释浓硫酸

B．倾倒液体

C．称量固体

D．过滤

16．（1分）下列符号能表示2个氧分子的是（）

A．O2

B．2OC．2O2

D．2O2﹣

17．（1分）下列不属于新能源的是（）

A．潮汐能

B．太阳能

C．风能

D．石油

18．（1分）下列化学方程式书写正确的是（）第3页/共11页

A．2P+5O2P2O5

B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

C．2CO+O2═2CO2

D．H2SO4+NaOH═NaSO4+H2O

19．（1分）下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）

A．干冰用作冷冻剂

B．硫酸用于处理碱性废液

C．氧气用于气焊

D．生石灰用作干燥剂

20．（1分）用下列装置进行实验，不能达到实验目的是（）

A．收集O2

B．干燥CO2

C．验证CO2性质

D．监控气体流速

21．（1分）金属钛（Ti）抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初．以金红石（主

要成分是TiO2）为原料生产金属钛的步骤主要有：①在高温下，向金红石与焦炭的混合

物中通入氯气（Cl2），得到TiCl4和一种可燃性气体；②在稀有气体环境和加热条件下，

用Mg和TiCl4反应得到Ti和MgCl2．下列说法不正确的是（）

A．①中的反应TiO2+C+2Cl2TiCl4+CO2

B．②中的稀有气体的作用是隔绝空气

C．②中发生的反应为置换反应

D．金属钛在常温下不与O2反应

22．（1分）下列实验操作能达到实验目的是（）

选项

实验目的

实验操作第4页/共11页

A

验证NaCl溶液中混有盐酸

取少量溶液，滴加无色酚酞溶液

B

比较Fe、Cu、Ag的金属活动性铁丝浸入CuSO4溶液，铜丝浸入AgNO3溶液

C

除去铁制品上的铁锈

将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中

D

除去粗盐中的难溶性杂质

将粗盐研碎、溶解、蒸发

A．AB．BC．CD．D

23．（1分）甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的

是（）

A．丙的相对分子质量为24

B．生成的丙和丁的分子个数比为2：1

C．反应前后分子总数不变

D．发生反应的甲和乙的质量比为3

24．（1分）a、b两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法不正确的是（）

A．15℃时，a、b的溶解度均为20g

B．加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液

C．将30℃时a的饱和溶液降温至15℃，溶质的质量分数不变

D．分别向100g水中加入20ga和b，升温至30℃，所得溶液均为饱和溶液

25．（1分）已知：Ca（HCO3）2

CaCO3+CO2↑+H2O．下列图象表示一定质量的Ca

（HCO3）2受热过程中某些量随时间的变化趋势（该过程的CaCO3不分解），其中不正

确的是（）

A

B

C

D第5页/共11页

A．AB．BC．CD．D

二、填空题（共5个小题，共30分）

26．（6分）铝元素与人类关系密切。

（1）铝是地壳中含量最高的元素。

（2）元素周期表中铝元素的信息如图所示，其原子的核外电子数为。

（3）铝元素在自然界中主要以Al2O3存在，Al2O3属于（填字母序号）。

A．单质B．氧化物C．碱D．盐

（4）工业用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝，化学方程式为2Al2O3

4Al+3O2↑，该

反应属于基本反应类型中的反应。

（5）铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和性。

（6）药品“氢氧化铝[Al（OH）3]”片剂能与胃酸（主要成分为盐酸）发生中和反应，

治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为。

27．（6分）水是生命之源．

（1）活性炭常用于净水，其作用是、过滤水中的杂质．

（2）生活中常用来区分硬水和软水．

（3）电解水实验如图所示，与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体是，反

应的化学方程式为．

（4）配制500g溶质的质量分数为10%的葡萄糖溶液，需葡萄糖和水的质量分别为，

主要步骤有称量、量取、．第6页/共11页

28．（6分）二氧化碳不仅能产生温室效应，还能作化工原料．

（1）化石燃料燃烧会产生大量的CO2．天然气充分燃烧的化学方程式为．

（2）膜分离是一种常用的分离技术．二氧化硅（SiO2）能用于制造CO2分离膜．CO2通

过此膜后被氨水吸收（如图1所示），转化为可作氮肥的

NH4HCO3

．

①SiO2中硅元素的化合价为．

②NH4HCO3固体中氮元素的质量分数为%（计算结果精确到0.1%）．

（3）CO2形成的超临界CO2流体可用于从香兰草豆荚粉中提取香兰素（C8H8O3）（如图

2）．

①香兰素由3种元素组成．

②由香兰素的乙醇溶液得到香兰素的过程中，发生的是变化．

③以上提取香兰素的过程中，可循环使用的物质有．

29．（6分）合金是重要的金属材料．

（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是（填字母序号，下同）．

A．青花瓷瓶B．橡胶充气艇C．不锈钢锅

（2）生铁是常用的合金，生铁属于（填“纯净物”或“混合物”）．（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图1所示），纯铜片上留下明显

的划痕，说明．

（4）黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质．处理黄铜渣可

得到硫酸锌，其主要流程如图2（杂质不溶于水、不参与反应）：

已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

①Ⅱ中反应的化学方程式为．

②下列说法正确的是．

a．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤

b．溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4

c．溶液A的质量小于溶液B

d．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B．

30．（6分）下列字母A～H表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、

铁中的2﹣3种元素组成．

（1）A有强烈的腐蚀性，易潮解，无色酚酞溶液遇A的稀溶液变红，A的俗称

是．

（2）红色粉末B与气体C反应得到黑色粉末，化学方程式为．

（3）D和E均含两种元素．如图所示，将D的溶液滴入锥形瓶中，溶液变黄，有气泡

产生；烧杯中聚集的肥皂泡能被点燃．E中含有的元素是，锥形瓶中发生反应的

化学方程式为．

（4）F、G、H分别与D的溶液反应，均有水生成．将F的溶液与G的溶液混合，生成

白色沉淀H．F与G反应的化学方程式为．

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三、实验题（共3个小题，共19分）

31．（6分）根据如图回答问题。

（1）仪器a的名称是。

（2）实验室制取氧气时，选用的收集装置是（填字母序号，下同）。如图E所示，

铁丝与氧气反应的化学方程式为。

（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为，选用的发生装置

是。如图F所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，

说明二氧化碳具有的性质是。

32．（6分）用如图所示装置，在常温下，分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验。

已知：白磷的着火点为40℃。

内容

步骤

【实验1】研究燃烧条件【实验2】研究氧气性质

Ⅰ

烧杯中盛有80℃的热水，

分别在燃烧匙和烧杯中导

管口放置一小块白磷，塞紧

瓶塞

烧杯中盛有NaOH溶液，

燃烧匙中放入木炭点燃木

炭后，迅速将燃烧匙伸入瓶

中，塞紧瓶塞

Ⅱ

推入适量H2O2溶液

推入适量H2O2溶液

（1）H2O2稀溶液与MnO2接触时发生反应的化学方程式为。

（2）实验1中，推入H2O2溶液前，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧，原因分别是；

推入H2O2溶液后，观察到烧杯中的现象是。

（3）实验2中，推入H2O2溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的性质

是；木炭熄灭后冷却一段时间，烧杯中的部分溶液流入集气瓶。该实验中，集气

瓶内压强的变化过程是。第9页/共11页

33．（7分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，通过实验验证、探究它们的化学性质。

【查阅资料】

①Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

③Ca（HCO3）2易溶于水。

④CaCl2溶液分别与NaHCO3、Na2CO3溶液等体积混合现象（表中的百分数为溶液中溶

质的质量分数）：

NaHCO3

Na2CO3

0.1%

1%

5%

0.1%

0.1%

无明显现象

有浑

浊

有浑

浊

有浑浊

1%

无明显现象

有浑

浊

有浑

浊，

有微

小气

泡

有沉淀

CaCl2

5%

无明显现象

有浑

浊

有浑

浊，

有大

量气

泡

有沉淀

【进行实验】第10页/共11页

序号

实验装置

主要实验步骤

实验现象

实验1

向2支试管中分别加入

少量Na2CO3和

NaHCO3溶液，再分别滴

加盐酸

2支试管中均有气泡产

生

实验2

向Ⅱ中加入试剂a，向Ⅰ

中加入少量Na2CO3或

NaHCO3固体，分别加热

一段时间

Na2CO3受热时Ⅱ中无明

显现象

NaHCO3受热时Ⅱ中出

现

浑浊

实验3

向Ⅱ中加入试剂a，向Ⅰ

中加入少量5%的

NaHCO3溶液，再滴加

5%的CaCl2溶液

Ⅰ中出现浑浊，有气泡产

生Ⅱ中出现浑浊

【解释与结论】

（1）实验1中，NaHCO3与盐酸反应的化学方程式为。

（2）实验2中，试剂a为。

（3）实验3中，NaHCO3与CaCl2反应的化学方程式为：2NaHCO3+CaCl2═+

++H2O

【反思与评价】

（1）实验2中，加热NaHCO3后，试管Ⅰ中残留固体成分可能为（写出所有可

能）。

（2）资料④中，NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合的现象中，有些只观察到浑浊、未观察

到气泡，原因可能是。

（3）用2种不同的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3固体，实验方案分别为：第11页/共11页

①。

②。

四、计算题（共2个小题，共6分）△

34．（3分）利用化学反应2Na+H2

2NaH可实现氢气的存储，计算230g金属钠最多可吸

收氢气的质量．

35．（3分）某厂烟气中SO2的平均含量为0.032g/L，用780g硫化钠（Na2S）溶液恰好能吸

收2000L该厂烟气中的SO2，反应的化学方程式为：2Na2S+5SO2+2H2O═4NaHSO3+3S

↓．

求理论上得到NaHSO3溶液的质量（假设烟气中其他成分不能被吸收）．

好了，文章到这里就结束啦，如果本次分享的2012北京中考化学和年北京市中考化学试卷问题对您有所帮助，还望关注下本站哦！