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2015广东高考理综 氯及其化合物

更新时间:2024-04-08 07:46作者:留学世界

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1.【2017江苏卷】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂

B.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒

2015广东高考理综 氯及其化合物

C.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维

D.NH3易溶于水,可用作制冷剂

【答案】A

【解析】过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气,A正确;因二氧化氯具有氧化性才用于自来水的杀菌消毒,B错误;二氧化硅透光性好,用于制造光导纤维,C错误;液氨气化时吸收大量热,所以氨可用作制冷剂,D错误。

2.【2017海南】下列叙述正确的是

A.稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜

B.碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢

C.过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气

D.铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝

【答案】CD

【解析】根据金属活动顺序表,Cu排在H的右边,因此金属铜不与稀硫酸反应,A错误;浓硫酸具有

1.【2016年高考上海卷】一定条件下,一种反应物过量,另一种反应物仍不能完全反应的是()

A.过量的氢气与氮气B.过量的浓盐酸与二氧化锰

C.过量的铜与浓硫酸D.过量的锌与18mol/L硫酸

【答案】AC

【解析】A.H2和N2制备NH3是可逆反应,反应物始终不能消耗完;B.可以加入过量的浓盐酸,使二氧化锰彻底反应完全;C.浓硫酸随着反应变稀,稀硫酸不再与铜反应;D.18mol/L的浓硫酸与锌开始反应产生SO2,随着反应进行,浓硫酸变稀,再与锌反应产生H2。故选AC。

2.【2016年高考新课标Ⅲ卷】化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是()

化学性质

实际应用

A.

Al2(SO4)3和小苏打反应

泡沫灭火器灭火

B.

铁比铜金属性强

FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板

C.

次氯酸盐具有氧化性

漂白粉漂白织物

D.

HF与SiO2反应

氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

【答案】B

【解析】硫酸铝和碳酸氢钠发生反应生成氢氧化铝沉淀、硫酸钠和二氧化碳,能灭火,A正确;氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜,说明铜的还原性强于亚铁离子,不能说明铁的金属性比铜强,B错误;次氯酸具有强氧化性,能漂白,C正确;氟化氢和二氧化硅反应生成四氟化硅和水,可以刻蚀玻璃,D正确。

3.【2016年高考上海卷】类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是()

A.CO2是直线型分子,推测CS2也是直线型分子

B.SiH4的沸点高于CH4,推测H2Se的沸点高于H2S

C.Fe与Cl2反应生成FeCl3,推测Fe与I2反应生成FeI3

D.NaCl与浓H2SO4加热可制HCl,推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr

【答案】AB

【解析】O和S是同族元素,故形成的CO2和CS2都是直线形分子,A正确;C和Si,Se和S都分别会将HBr氧化为Br2,D错误。

1.【2015北京理综化学】某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的方程式中不合理的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11)()

A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O

B.该消毒液的pH约为12:ClO-+H2OHClO+OH-

C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生Cl2:2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O

D.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO—

【答案】B

【解析】A.用Cl2和NaOH溶液反应制取漂白液,方程式正确,故A正确;B.根据提干信息知:饱和NaClO溶液的pH约为11,而该溶液pH=12>11,故主要是因为该消毒液中含有一定量的NaOH,故B不合理;C.根据HCl和HClO中Cl的化合价分析,该氧化还原方程式的书写正确,故C正确;D.根据漂白粉起漂白作用的原理,应用的是较强酸制取较弱酸,故D正确。

2.(2015·福建卷)某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。

实验一制取氯酸钾和氯水

利用如图所示的实验装置进行实验。

(1)制取实验结束后,取出B中试管冷却结晶,过滤,洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)若对调B和C装置的位置。________(填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率。

实验二氯酸钾与碘化钾反应的研究

(3)在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响,其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行):

试管编号

1

2

3

4

0.20mol·L-1KI/mL

1.0

1.0

1.0

1.0

KClO3(s)/g

0.10

0.10

0.10

0.10

6.0mol·L-1H2SO4/mL

0

3.0

6.0

9.0

蒸馏水/mL

9.0

6.0

3.0

0

实验现象

①系列a实验的实验目的是

________________________________________________________________________。

②设计1号试管实验的作用是

________________________________________________________________________。

③若2号试管实验现象为“黄色溶液”,取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色;假设氧化产物唯一,还原产物为KCl,则此反应的离子方程式为

________________________________________________________________________。

实验三测定饱和氯水中氯元素的总量

(4)该小组设计的实验方案为:使用如图所示装置,加热15.0mL饱和氯水试样,测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因_____________________________________________________。

(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)

(5)根据下列资料,为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节):________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

资料:i.次氯酸会破坏酸碱指示剂;

ii.次氯酸或氯气可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-。

解析(2)若对调B和C装置的位置,可利用水吸收氯气中的HCl,从而减少HCl与KOH的反应,ⅱ可设计实验:将氯水还原使溶液的成分是HCl,然后加入AgNO3溶液,根据AgCl的质量求出氯元素的质量。具体操作是取一定量的试样,加入足量的H2O2,将Cl2还原为Cl-,加热除去过量的H2O2,冷却,加入足量的AgNO3溶液,稀取沉淀的质量。

答案(1)烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管(不填“胶头滴管”也可)

(2)能

(3)①研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响②硫酸浓度为0的对照实验③6H++ClO3(-)+6I-===Cl-+3H2O+3I2

(4)因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等,此方案无法测算试样含氯总量(或其他合理答案)

(5)量取一定量的试样,加入足量的H2O2溶液,加热除去过量的H2O2,冷却,再加入足量的硝酸银溶液,称量沉淀质量(或其他合理答案)

3.【2015新课标Ⅱ卷理综化学】海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是()

A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收

【答案】C

【解析】A.氯气具有强氧化性,能把溴离子氧化为单质溴,因此向苦卤中通入Cl2是为了提取溴,A正确;B.粗盐中的钙离子、镁离子等可采用沉淀法除去,所得氯化钠溶液可采用重结晶等过程提纯,B正确;C.工业生产常选用来源更广泛、价格更便宜的石灰乳作为沉淀剂,用氢氧化钠不经济,C错误;D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,SO2具有还原性,能被溴氧化,因此再用SO2将其还原吸收,D正确,答案选C。

4.【2015重庆理综化学】下列说法正确的是()

A.I的原子半径大于Br,HI比HBr的热稳定性强

B.P的非金属性强于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性强

C.Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应

D.SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4

【答案】B

【解析】A.非金属性Br>I,则HBr比HI的热稳定性强,A错误;B.非金属性P>Si,则H3PO4比H2SiO3

(NO3)2溶液只得到BaSO4白色沉淀,D错误;答案选B。

5.【2015广东理综化学】下列实验操作、现象和结论均正确的是()

选项

实验操作

现象

结论

A

分别加热Na2CO3和NaHCO3固体

试管内壁都有水珠

两种物质均受热分解

B

向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水

生成白色沉淀

产物三溴苯酚不溶于水

C

向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液

加入淀粉后溶液变成蓝色

氧化性:Cl2>I2

D

向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液

加入H2O2后溶液变成血红色

Fe2+既有氧化性又有还原性

【答案】BC

【解析】Na2CO3加热时产生的水珠是空气中的水凝结形成,不是分解生成的,A错;苯酚溶液中滴加饱和溴水生成白色沉淀,说明产物三溴苯酚不溶于水,B对;淀粉溶液变成蓝色则生成了I2,说明氯水把I—氧化成了I2,故氧化性:Cl2>I2,C对;FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液,溶液变成血红色,说明H2O2把Fe2+氧化为Fe3+,体现了Fe2+的还原性,没有体现氧化性,D错。

1.(2014·海南卷)化学与日常生活密切相关,下列说法错误的是()

A.碘酒是指单质碘的乙醇溶液

B.84消毒液的有效成分是NaClO

C.浓硫酸可刻蚀石英制艺术品

D.装饰材料释放的甲醛会造成污染

【答案】C【解析】石英的主要化学成分是SiO2,硫酸不与SiO2反应,C项错误;甲醛是一种有毒气体,D项正确。

2.(2014·山东卷)下表中对应关系正确的是()

A

CH3CH3+Cl2光(――→)CH3CH2Cl+HCl

CH2===CH2+HCl―→CH3CH2Cl

均为取代反应

B

由油脂得到甘油

由淀粉得到葡萄糖

均发生了水解反应

C

Cl2+2Br-===2Cl-+Br2

Zn+Cu2+===Zn2++Cu

均为单质被还原的置换反应

D

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

Cl2+H2O===HCl+HClO

均为水作还原剂的氧化还原反应

【答案】B【解析】CH2===CH2与HCl的反应为加成反应,A项错误;油脂水解生成甘油和高级脂肪酸,淀粉水解的最终产物为葡萄糖,B项正确;Zn+Cu2+===Zn2++Cu的反应中被还原的是Cu2+,C项错误;Na2O2与H2O的反应中氧化剂、还原剂均为Na2O2,Cl2与H2O的反应中氧化剂、还原剂均为Cl2,D项错误。

3.(2014·全国卷)下列叙述错误的是()

A.SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同

B.制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸

C.用饱和食盐水替代水跟电石反应,可以减缓乙炔的产生速率

D.用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI

【答案】B【解析】SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色均发生了氧化还原反应,二者褪色原

别生成白色沉淀和黄色沉淀,可据此现象鉴别KCl和KI,D项正确。

4.(2014·四川卷)下列实验方案中,不能达到实验目的的是()

选项

实验目的

实验方案

A

检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解

将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后,取出上层水溶液,用稀HNO3酸化,加入AgNO3溶液,观察是否产生淡黄色沉淀

B

检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质

将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红

C

验证Br2的氧化性强于I2

将少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,振荡,静置,可观察到下层液体呈紫色

D

验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2

将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中,振荡,可观察到沉淀由白色变为红褐色

【答案】B【解析】溴乙烷在氢氧化钠溶液中加热发生水解生成乙醇、溴化钠。在酸性条件下溴化钠

HNO3氧化,B错误;溴水加入碘化钾,若生成碘单质则四氯化碳层呈紫色,说明单质溴的氧化性强于单质碘,C正确;沉淀由白色转变为红褐色,说明氢氧化镁转化为氢氧化铁,即可验证氢氧化铁的溶解度小于氢氧化镁,D正确。

5.(2014·江苏卷)实验室从含碘废液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其实验过程如下:

(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I-,其离子方程式为__________________;该操作将I2还原为I-的目的是______________________。

(2)操作X的名称为________。

(3)氧化时,在三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入Cl2,在40℃左右反应(实验装置如图所示)。

实验控制在较低温度下进行的原因是______________;锥形瓶里盛放的溶液为________。

(4)已知:5SO3(2-)+2IO3(-)+2H+===I2+5SO4(2-)+H2O

某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2,可能存在I-、IO3(-)中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I-、IO3(-)的实验方案:取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液,直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在;________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

实验中可供选择的试剂:稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。

【答案】(1)SO3(2-)+I2+H2O===2I-+SO4(2-)+2H+使CCl4中的碘进入水层

(2)分液

(3)使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止I2升华或防止I2进一步被氧化)NaOH溶液

(4)从水层取少量溶液,加入1~2mL淀粉溶液,加盐酸酸化,滴加FeCl3溶液,若溶液变蓝,说明废水中含有I-;若溶液不变蓝,说明废水中不含有I-。另从水层取少量溶液,加入1~2mL淀粉溶液,加盐酸酸化,滴加Na2SO3溶液,若溶液变蓝,说明废水中含有IO3(-);若溶液不变蓝,说明废水中不含有IO3(-)

【解析】(1)SO3(2-)被I2氧化为SO4(2-),I2被还原为I-,结合电荷守恒和原子守恒可得SO3(2-)+I2+H2O===2I

(4)检验I2用淀粉,结合所给试剂的性质,FeCl3具有氧化性,可将I-氧化为I2,而Na2SO3具有强还原性,可将IO3(-)还原为I2。

6.(2014·四川卷)能正确表示下列反应的离子方程式的是()

A.Cl2通入NaOH溶液:Cl2+OH-===Cl-+ClO-+H2O

B.NaHCO3溶液中加入稀盐酸:CO3(2-)+2H+===CO2↑+H2O

C.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3++4NH3·H2O===AlO2(-)+4NH4(+)+2H2O

D.Cu溶于稀HNO3:3Cu+8H++2NO3(-)===3Cu2++2NO↑+4H2O

【答案】D【解析】A项不满足电荷守恒和原子守恒,正确的离子方程式为Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O,错误;NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na++HCO3(-),NaHCO3与稀盐酸反应,实质是HCO3(-)和H+发生反应HCO3(-)+H+===CO2↑+H2O,B项错误;氢氧化铝不能与过量氨水反应,AlCl3中加入过量氨水,反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4(+),C项错误;铜溶于稀硝酸生成硝酸铜,还原产物为NO,则D正确。

7.(2014·四川卷)下列关于物质分类的说法正确的是()

A.金刚石、白磷都属于单质

B.漂白粉、石英都属于纯净物

C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质

D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物

【答案】A【解析】金刚石是碳单质,白磷的化学式为P4,A项正确;漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物,B项错误;次氯酸是弱酸,属于弱电解质,C项错误;葡萄糖是单糖,不属于高分子化合物,D项错误。

8.(2014·山东卷)下表中对应关系正确的是()

A

CH3CH3+Cl2光(――→)CH3CH2Cl+HCl

CH2===CH2+HCl―→CH3CH2Cl

均为取代反应

B

由油脂得到甘油

由淀粉得到葡萄糖

均发生了水解反应

C

Cl2+2Br-===2Cl-+Br2

Zn+Cu2+===Zn2++Cu

均为单质被还原的置换反应

D

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

Cl2+H2O===HCl+HClO

均为水作还原剂的氧化还原反应

【答案】B【解析】CH2===CH2与HCl的反应为加成反应,A项错误;油脂水解生成甘油和高级脂肪酸,淀粉水解的最终产物为葡萄糖,B项正确;Zn+Cu2+===Zn2++Cu的反应中被还原的是Cu2+,C项错误;Na2O2与H2O的反应中氧化剂、还原剂均为Na2O2,Cl2与H2O的反应中氧化剂、还原剂均为Cl2,D项错误。

9.(2014·江苏卷)在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是()

A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-

C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+

D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO

【答案】D【解析】水为无色,Cl2与水反应生成的HClO和HCl都无色,氯水显浅黄绿色是因为溶

10.(2014·全国卷)下列除杂方案错误的是()

选项

被提纯的物质

杂质

除杂试剂

除杂方法

A.

CO(g)

CO2(g)

NaOH溶液、

浓H2SO4

洗气

B.

NH4Cl(aq)

Fe3+(aq)

NaOH溶液

过滤

C.

Cl2(g)

HCl(g)

饱和食盐水、

浓H2SO4

洗气

D.

Na2CO3(s)

NaHCO3(s)

灼烧

【答案】B【解析】混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶时,CO2被吸收,再通过盛有浓硫酸的洗气瓶时可将带出的水蒸气除去,得干燥、纯净的CO,A项正确;NaOH溶液可与NH4Cl溶液发生反应NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O,B项错误;Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小,而HCl在饱和食盐水中的溶解度很大,混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶时HCl气体被吸收,再通过盛有浓硫酸的洗气瓶时可除去带出的水蒸气,C项正确;灼烧时,杂质NaHCO3发生反应2NaHCO3△(=====)Na2CO3+CO2↑+H2O,D项正确。

11.(2014·新课标全国卷Ⅰ)化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()

选项

现象或事实

解释

A.

用热的纯碱溶液洗去油污

Na2CO3可直接与油污反应

B.

源白粉在空气中久置变质

漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3

C.

施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用

K2CO3与HN4Cl反应生成氨气会降低肥效

D.

FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作

FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜

【答案】C【解析】在加热、碱性环境下,油污能够彻底水解,A项错误;Ca(ClO)2与空气中的

11.(2014·天津卷)实验室制备下列气体时,所用方法正确的是()

A.制氧气时,用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置

B.制氯气时,用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体

C.制乙烯时,用排水法或向上排空气法收集气体

D.制二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气

【答案】A【解析】用Na2O2和水反应制取氧气,与用在MnO2催化下分解H2O2制取氧气的发生装置相同,A项正确;饱和NaHCO3溶液显碱性,能与氯气反应,B项错误;相同条件下,乙烯的密度与空气的密度相差不大,故不能用排空气法收集乙烯,C项错误;NO2与水发生反应3NO2+H2O===2HNO3+NO,产生的NO仍是有毒气体,故不能用水吸收含NO2的尾气,D项错误。

END,本文到此结束,如果可以帮助到大家,还望关注本站哦!

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