更新时间：作者：小小条
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1.盖斯定律
(1)内容：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是 的。
换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的 和 有关，
而与反应的 无关。
(2)意义：对于进行得很慢的反应、不容易直接发生的反应、产品不纯(即有副反应发生)的反应，测定其反应热比较困难，如果应用 ，就可以间接地把它们的反应热计算出来。
(3)举例：下图表示始态到终态的反应热。
(1)一个反应一步完成或分几步完成，两者相比，经过的步骤越多，放出的热量就越多。
(2)化学反应的反应热与化学反应的始态有关，与终态无关。 ( )
(3)利用盖斯定律，可计算某些反应的反应热。 ( )
(4)任何化学反应的反应热都可以直接测定。 ( )
(5)不同的热化学方程式之间，因反应的物质不同，故热化学方程式不能相加减。 ( )
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